القائمة الرئيسية

الصفحات

آخر المواضيع

ما هو المذيب ؟ تعريف وأمثلة

 تعريف المذيب

المادة التي يذوب فيها المذاب ويشكل المحلول عبارة عن مذيب. المذيب بشكل عام هو سائل ولكن يمكن أن يكون أيضًا مادة صلبة أو غازية أو مائع فوق الحرج.


تختلف كمية المذاب المذابة في حجم معين من المذيب باختلاف درجة الحرارة. بعض استخدامات المذيبات هي التنظيف الجاف ومخففات الطلاء ومزيلات طلاء الأظافر ومذيبات الصمغ ومزيلات البقع والمنظفات والعطور.


الماء مذيب للجزيئات القطبية. الماء هو المذيب الأكثر شيوعًا لأنه يمتلك القدرة على إذابة كل المواد المذابة تقريبًا.


تذوب الأيونات والبروتينات الموجودة في الخلية الحية أيضًا في الماء داخل الخلية. للمذيبات تطبيقات مختلفة في الصناعات الكيميائية والصيدلانية والنفطية والغازية للتركيبات الكيميائية وعمليات التنقية.


ما هو المذيب

أنواع المذيبات

على أساس القطبية هناك نوعان من المذيبات هما قطبي وغير قطبي. القطبية هي قدرة المذيب على إذابة أي مادة مذابة.


الماء مذيب عالمي يستخدم في كل مكان بسبب القطبية العالية لجزيء الماء. تنطبق آلية الماء التي يذوب بها المذاب على جميع المذيبات القطبية نفسها ، مثل الميثانول.


يعطي ترتيب الأيونات جزيء شحنة موجبة وسالبة مميزة لها القدرة على التفاعل أو التفاعل مع جزيئات المذابات القطبية كهربائياً.


تنجذب جزيئات الماء إلى الجزيئات المذابة المشحونة كهربائيًا وإذا كانت قوة الجذب قوية لتكسير الجزيئات الذائبة وتوزيع هذه الجزيئات بالتساوي مع المذيب ، فإننا نقول إن المذاب ذاب.


المواد المذابة الغير القطبية مثل الدهون والزيوت والشحوم لا تذوب في الماء. عندما نمزجهم يشكلون مستحلب.


تستخدم المذيبات الغير القطبية ، مثل رابع كلوريد الكربون والبنزين ، نفس الآلية لإذابة المواد المذابة التي تعد عامل جذب إلكتروستاتيكي.


في المذيب الغير القطبي ، تميل الإلكترونات إلى التجمع على جانب واحد من الجزيء وتجذب نفس الأنواع من الجزيئات الكبيرة غير القطبية الذائبة. من خلال هذه الآلية ، تذوب جميع المواد المذابة الغير القطبية في مذيبات غير قطبية.


إقرأ أيضا: ما هو الفرق بين المذيب والمذاب 

أمثلة على المذيب

يمكننا أيضًا تصنيف المذيبات على أساس تركيبها الكيميائي. هناك نوعان من المذيبات هما مذيبات عضوية ومذيبات غير عضوية.


المذيبات الغير العضوية هي تلك المذيبات التي لا تحتوي على الكربون مثل الماء والأمونيا بينما المذيبات العضوية هي تلك المذيبات التي تحتوي على الكربون والأكسجين في تركيبها مثل الكحول وإيثرات الجليكول.


المذيبات التي تحتوي على الكربون والهيدروجين فقط هي مذيبات هيدروكربونية مثل البنزين والبنزين والتولوين والهكسان وما إلى ذلك.


المذيبات التي تحتوي على الهالوجينات مثل الكلور (Cl) ، الفلور (F) ، البروم (Br) أو اليود (I) في تركيبها هي مذيبات مهلجنة مثل رابع كلوريد الكربون ، والكلوروفورم ، ومركبات الكلوروفلوروكربون (CFCs).


المحلول والذوبان والتذاوب

المحلول هو خليط من المواد التي تذوب في بعضها البعض. المواد التي تذوب مع بعضها البعض وتشكل المحلول هي مواد قابلة للذوبان.


في حين أن مادتين غير قادرتين على الذوبان مثل الرمل والماء هي مواد غير قابلة للذوبان. المحلول عبارة عن خليط يتم فيه توزيع جميع المواد بشكل موحد ولا يترك أي بقايا.


الذوبان هو قدرة مادة واحدة على الذوبان مع مادة أخرى. بمعنى آخر ، القابلية للذوبان هي الحد الأقصى لمقدار المذاب الذي يذوب في مذيب لتكوين توازن.


التوازن هو حالة تصل فيها المواد المتفاعلة والمنتجات إلى حالة متوازنة مما يعني أنه لا يمكن إذابة المزيد من المواد المذابة في المذيب في درجة الحرارة والضغط الثابتين.


مثل هذا الحل هو حل مشبع. المواد التي تذوب مع بعضها البعض تمامًا بأي نسبة وتشكل محلولًا متجانسًا هي مواد قابلة للامتزاج.


تلك المواد التي لا يمكن أن تذوب مع بعضها البعض هي مواد غير قابلة للامتزاج. التذاوب هو التفاعل بين المذاب والمذيب لتحقيق الاستقرار بواسطة عوامل الجذب ثنائية القطب والهيدروجين.


استخدامات المذيب

قد تكون استخدامات المذيبات كما يلي:

  1. الدهانات والطلاءات والحبر.
  2. منتجات العناية الشخصية مثل مستحضرات التجميل ومزيلات الأظافر.
  3. منتجات التنظيف.
  4. تطبيقات الرعاية الصحية مثل المنتجات الصيدلانية.
  5. السيارات في سائل غسيل لإزالة الأوساخ والأوساخ من الزجاج الأمامي.


سؤال محلول

س: ما هي العوامل الرئيسية التي تؤثر على الذوبان؟


الإجابة: الإجابة الصحيحة هي د.


عندما نقوم بتسخين المحلول يمكن أن يزيد أو ينقص من قابلية الذوبان ، فإن زيادة ضغط المحلول يمكن أن يزيد أو ينقص قابلية الذوبان ، إذا كان المذاب غير قطبي والمذيب قطبي فإنه لا يذوب لصنع محلول مذاب ومذيب يجب أن يكون من نفس الطبيعة.


هل اعجبك الموضوع :

تعليقات

محتويات