القائمة الرئيسية

الصفحات

آخر المواضيع

 تعريف الذرة

الذرة هي أصغر جسيم يمكن تقسيم العنصر إليه دون أن يفقد هويته الكيميائية. تتكون الذرات من نواة مركزية ثقيلة محاطة بسحابة من الجسيمات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات. تحتوي النواة على جسيمات موجبة (بروتونات) وجسيمات متعادلة كهربائيًا (نيوترونات). عدد البروتونات يسمى العدد الذري. هذا الرقم يُحدد بشكل فريد كل عنصر كيميائي. في المقابل ، تتكون البروتونات والنيوترونات من الكواركات.


ما هي الذرة الغير المستقرة؟

العنصر الكيميائي

العنصر عبارة عن مادة كيميائية تتكون من نوع واحد من الذرات. الحديد والكربون والهيدروجين كلها عناصر. يتكون الجزيء عندما تتحد ذرتان أو أكثر من أي نوع من العناصر معًا كيميائيًا. إذا كان الجزيء يحتوي على عنصرين مختلفين أو أكثر ، فإنه يُعرف باسم المركب. مثل جزيء الماء ويكون مركب من عنصري الهيدروجين والأكسجين H2O.



الذرات الغير المستقرة

يمكن اعتبار الذرة غير مستقرة بإحدى طريقتين. إذا التقط إلكترونًا أو فقده ، يصبح مشحونًا كهربائيًا وعالي التفاعل. تُعرف هذه الذرات المشحونة كهربائيًا بالأيونات. يمكن أن يحدث عدم الاستقرار أيضًا في النواة عندما يكون عدد البروتونات والنيوترونات غير متوازن. في محاولة لتحقيق التوازن ، تُصدر الذرة جزيئات على شكل إشعاع حتى تصبح النواة مستقرة. يقال إن هذه الذرات الغير المستقرة تكون مشعة.


ما معنى ذرة غير مستقرة؟

لفهم الذرات غير المستقرة بشكل أفضل ، من المفيد تقدير ما يشكل الاستقرار. في النموذج الكوكبي المألوف ، تتكون الذرة من نواة من الجسيمات الثقيلة المشحونة إيجابيا ، تسمى البروتونات ، والجسيمات المحايدة كهربائيا تسمى النيوترونات. تدور حول النواة سحابة من إلكترونات سالبة الشحنة أخف وزنا. البروتونات والإلكترونات لها شحنة متساوية ومتعاكسة.


ما هي الذرة الغير المستقرة؟

عندما تكون الذرة مستقرة ، يكون صافي شحنتها الكهربائية 0 ، مما يعني أن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات. النواة متوازنة أيضًا ، حيث أن عدد البروتونات يساوي عدد النيوترونات. هذه الذرة ليست خاملة. لا يزال بإمكانها الاندماج مع الآخرين لتكوين مركبات كيميائية ، ويعتمد ميلها للقيام بذلك على عدد إلكترونات التكافؤ ، أو تلك الإلكترونات التي يمكن مشاركتها مع ذرات أخرى.


شاهد أيضًا : تعريف الذرة


عندما تصبح الذرة أيونًا

عندما تفقد الذرة إلكترونًا أو تكتسبه ، فإنها تصبح أيونًا. إذا اكتسب إلكترونًا ، فهو كاتيون ، وإذا فقد إلكترونًا ، فهو أنيون. يحدث هذا بشكل أكثر شيوعًا في التفاعلات الكيميائية ، حيث تشترك الذرات في الإلكترونات لتشكيل غلاف خارجي مستقر من 8. على سبيل المثال ، يتكون جزيء الماء من ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين H2O. تقوم كل ذرات الهيدروجين بتسليم إلكترونها الفردي ليصبح أيونات موجبة الشحنة ، بينما تقبلها ذرة الأكسجين لتصبح سالبة الشحنة. تشكل التركيبة جزيءًا مستقرًا للغاية ، وإن كان قطبيًا كهربائيًا قليلاً.


ذرة غير مستقرة

يمكن أن توجد الأيونات الحرة في المحلول أو في المواد الخاضعة لمجال كهربائي. عندما توجد في المحلول ، يصبح المحلول إلكتروليتًا ، وهو قادر على توصيل الكهرباء. بسبب شحنتها الكهربائية ، فإن الأيونات لديها ميل أكبر للجمع وتشكيل المركبات أكثر من الذرات المحايدة كهربائيًا.


عدم الاستقرار النووي ، أو النشاط الإشعاعي

عندما تحتوي النواة الذرية على فائض من البروتونات أو النيوترونات ، فإنها تقذفها في محاولة لتحقيق حالة متوازنة. نظرًا لقوة القوة التي تربط النواة ببعضها البعض ، فإن الجسيمات التي تنبثق من نوى غير مستقرة ، والتي تسمى النويدات المشعة ، تكون نشطة للغاية. يمكن لهذه النوى أن تصدر أشعة ألفا ، والتي تتكون من البروتونات والنيوترونات ؛ أشعة بيتا ، وهي إلكترونات سالبة أو موجبة الشحنة ؛ وأشعة جاما ، وهي فوتونات عالية الطاقة.


عندما تفقد النويدات المشعة نيوترونًا ، فإنها تصبح نظيرًا مختلفًا لنفس العنصر ، ولكن عندما تفقد بروتونًا ، فإنها تصبح عنصرًا مختلفًا تمامًا. تستمر الذرة في إصدار إشعاع مشع حتى تصل إلى عدد ثابت من البروتونات والنيوترونات. يُطلق على الوقت الذي يستغرقه نصف عينة معينة من نظير معين لكي تتحلل إلى شكل مستقر ، نِصف عمرها. يمكن أن تختلف فترات نصف العمر من أجزاء من الثانية في حالة Polonium-215 إلى مليارات السنين في حالة اليورانيوم 238.


أهم المصادر: sciencing

هل اعجبك الموضوع :

تعليقات

محتويات