ما هي التفاعلات الكيميائية

•  التفاعلات الكيميائية تنتج مواد جديدة.

• يمكن أيضًا استخدام التفاعلات الكيميائية لنقل الطاقة عن طريق حرق الوقود.

• في تفاعل كيميائي ، تعيد الذرات ترتيب نفسها ثم تتحد معًا بطريقة مختلفة.

كيف تستخدم التفاعلات الكيميائية؟

التفاعلات الكيميائية تنتج مواد جديدة. أثناء التفاعل ، يتم نقل الطاقة إلى أو من المناطق المحيطة. من الصعب للغاية عكس التفاعل الكيميائي واستعادة المواد الأولية.

نستخدم التفاعلات الكيميائية لصنع منتجات مفيدة ، بما في ذلك الوجبات والأدوية والماكياج. تستخدم بعض التفاعلات الكيميائية للطاقة التي تنتجها. على سبيل المثال ، يمكننا حرق الميثان للمساعدة في طهي الطعام ويمكننا حرق البنزين أيضا لتشغيل المركبات. ومع ذلك ، ليست كل التفاعلات الكيميائية مفيدة ، بما في ذلك تلك التي تجعل الطعام قديمًا أو يصدأ الحديد.

في تفاعل كيميائي ، تنفصل الذرات في المواد الأولية عن بعضها البعض. يعيدون ترتيب أنفسهم وينضمون معًا بشكل مختلف لصنع مواد جديدة تسمى المنتجات. عدد الذرات من كل نوع هو نفسه قبل وبعد التفاعل. هذا يعني أن الكتلة الإجمالية للمنتجات هي نفس الكتلة الإجمالية للمواد الأولية. بمعنى آخر ، الكتلة محفوظة.

الانعكاس والتوازن

تعمل بعض التفاعلات الكيميائية ببساطة في اتجاه واحد حتى يتم استخدام المواد المتفاعلة. يقال إن هذه التفاعلات لا رجعة فيها أي غير عكوسة. ومع ذلك ، يتم تصنيف التفاعلات الأخرى على أنها قابلة للعكس. يمكن أن تسير التفاعلات العكوسة في كلا الاتجاهين الأمامي والخلفي.

في تفاعل عكوس ، تتحول المواد المتفاعلة إلى نواتج ، لكن المنتجات تعود أيضًا إلى مواد متفاعلة. في الواقع ، سيحدث كل من تفاعل عكسي و تفاعل غير قابل للعكس في نفس الوقت. يستمر هذا ذهابًا وإيابًا حتى يتم الوصول إلى توازن نسبي معين بين المواد المتفاعلة والنواتج - حالة تسمى التوازن. عند التوازن ، لا تزال التفاعلات العكسية والغير العكسية تحدث ، لكن التركيزات النسبية للمنتجات والمواد المتفاعلة لم تعد تتغير.

لكل تفاعل نقطة توازن مميزة خاصة به ، والتي يمكننا وصفها برقم يسمى ثابت التوازن. لمعرفة من أين يأتي ثابت التوازن وكيفية حسابه لتفاعل معين ، تحقق من موضوع التوازن.

عندما يتم تصنيف تفاعل كيميائي على أنه تفاعل قابل للانعكاس ، فعادة ما يتم كتابته بأسهم مقترنة للأمام والخلف لإظهار أنه يمكن أن يسير في كلا الاتجاهين. على سبيل المثال ، في دم الإنسان ، ترتبط أيونات الهيدروجين الزائدة (H⁺) بأيونات البيكربونات (HCO₃) مكونة حمض الكربونيك (H₂CO₃)

$\text{HCO}_{3}$start text, H, C, O, end text, start subscript, 3, end subscript$^{-}$start superscript, minus, end superscript + $\text{H}^{+}$start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript $\rightleftharpoons$\rightleftharpoons $\text{H}_{2}$start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript$$\text{CO}_{3}

نظرًا لأن هذا تفاعل عكسي ، إذا تمت إضافة حمض الكربونيك إلى النظام ، فسيتم تحويل بعض منه إلى بيكربونات وأيونات الهيدروجين لاستعادة التوازن. في الواقع ، يلعب هذا النظام العازل دورًا رئيسيًا في الحفاظ على استقرار درجة حموضة الدم وصحته.

تعديل المقال