ما هو الالكترون ؟ تعريف وامثلة

 الإلكترون هو أخف جسيم دون ذري استقرارًا. له شحنة سالبة وهي الوحدة الأساسية للشحنة الكهربائية. كتلة الإلكترون في حالة السكون هي (9.10938356 × 10-31) كجم أي ما يعادل 1/1,836 من كتلة بروتون واحد.

لذلك ، فإننا نعتبر أن الإلكترون عديم الكتلة تقريبًا عند مقارنته بـ البروتون أو النيوترون. لا يشمل كتلة الإلكترون في حساب العدد الكتلي للذرة.

تعريف الالكترون

هل تعلم ما هو الإلكترون؟ الإلكترون هو جسيم دون ذري يشحن سلبًا. يمكن أن يكون إما حرا أو يمكن ربطه بنواة الذرة.

من ناحية أخرى ، توجد الإلكترونات في الذرات في أغلفة دائرية لأنصاف أقطار مختلفة ، تمثل مستويات الطاقة. لفهم ما هو الإلكترون بشكل أفضل ، يحتاج المرء إلى فهم هيكله.

حجم الغلاف الكروي أو المستدير يتناسب طرديا مع كمية الطاقة التي يمتلكها الإلكترون. ينتج تدفق التيار في الموصلات الكهربائية عن حركة الإلكترونات من ذرة إلى ذرة على حدة.

علاوة على ذلك ، يتدفق عمومًا من الأقطاب الكهربائية السلبية إلى الإيجابية. ومع ذلك ، فإن التيار يحدث أيضًا كحركة للإلكترونات في أشباه الموصلات. ومع ذلك ، في بعض الحالات ، يمكن للمرء أن يتصور التيار على أنه حركة لنقص الإلكترون بين ذرة إلى ذرة.

شحنة الإلكترون

يشار إلى الذرة التي تعاني من نقص الإلكترون في أشباه الموصلات بالثقب. تنتقل الثقوب من الأقطاب الكهربائية الموجبة إلى الأقطاب الكهربائية السالبة بشكل عام. الشحنة الموجودة على إلكترون واحد هي شحنة الوحدة الكهربائية.

بالإضافة إلى ذلك ، فإن الشحنة التي يحملها الإلكترون تساوي الشحنة الموجبة الموجودة في البروتون أو الفتحة ، ولكنها معاكسة لها. كمية الشحنة الكهربائية غير قابلة للقياس عادة من حيث الشحنة على إلكترون واحد.

ومع ذلك ، فذلك لأن هذه الشحنة صغيرة للغاية. حيث إن الوحدة القياسية لكمية الشحنة الكهربائية هي الكولوم. رمز الكولوم هو C ، ويمثل حوالي 6.24 × 1018 إلكترونًا.

علاوة على ذلك ، فإن رمز شحنة الإلكترون هو e. تبلغ حوالي 1.60 × 10-19 درجة مئوية. كتلة الإلكترون وقت السكون ، وهو قريب من 9.11 × 10-31 كجم (كجم).

اكتشاف الإلكترون

عالم الفيزياء الإنجليزي JJ Thomson هو مكتشف الإلكترون. اكتشف الإلكترون في عام 1897 خلال تحقيقات أشعة الكاثود.

اكتشاف JJ Thomson للإلكترونات ، الذي أطلق عليه في البداية الجسيمات. لقد لعبت دورًا محوريًا في ثورة معرفة التركيب الذري.

ومع ذلك ، في ظل الظروف العادية ، ترتبط الإلكترونات بنواة الذرات التي لها شحنة موجبة عن طريق التجاذب بين الشحنات الكهربائية المعاكسة.

في الذرة المحايدة ، يكون عدد الإلكترونات مطابقًا لعدد الشحنات الموجبة على النواة. ومع ذلك ، قد تحتوي أي ذرة على إلكترونات أكثر أو أقل من الشحنات الموجبة ، وبالتالي يكون لها شحنة سالبة أو موجبة ككل.

علاوة على ذلك ، نسمي هذه الذرات المشحونة بالأيونات. ليست كل الإلكترونات مرتبطة بالذرات. يحدث الكثير منها في حالة حرة مع وجود الأيونات في شكل مادة نسميها عادةً البلازما.

الشحنة كهربائية

لا تحتوي الذرة على شحنة إجمالية ، لأنها تحتوي على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات.

عندما نكتب رمز الذرة ، يمكننا وضع رقم كتلتها في أعلى اليسار ورقمها الذري في أسفل اليسار.

يمكنك استخدام هذه الأرقام لحساب عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الذرة.

عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = العدد الذري

عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري

تذكر أن البروتونات موجبة والنيوترونات محايدة.

سؤال محلول لك

سؤال- تُشتق الخصائص الكيميائية لعنصر ما إلى حد كبير من خلال أي مما يلي:

(أ). موقعها في الجدول الدوري.

(ب). رقم البروتون للعنصر.

(ج). عدد النيوكليون للعنصر.

(د). عدد إلكترونات التكافؤ.

الجواب. (د). عدد إلكترونات التكافؤ.

تعديل المقال