القائمة الرئيسية

الصفحات

آخر المواضيع

ومن أمثلة القواعد هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الكالسيوم وأكسيد البوتاسيوم. القاعدة هي مادة يمكنها تحييد الحمض من خلال التفاعل مع أيونات الهيدروجين. معظم القواعد عبارة عن معادن تتفاعل مع الأحماض لتكوين الماء والأملاح. وتشمل القواعد أكاسيد وهيدروكسيدات وكربونات المعادن.


تسمى القواعد القابلة للذوبان القلويات. هيدروكسيد الصوديوم مادة قلوية. أكسيد النحاس (ll) غير قابل للذوبان في الماء ، لذلك فهو قاعدة ولكنه ليس قلويًا. لذلك ، كل القلويات هي قواعد ، ولكن ليست كل القواعد قلويات. القواعد لها شعور زلق وطعم مر. تُعرَّف القواعد بأنها متقبلات بروتون (H+). تشمل الأمثلة الشائعة للقواعد أكاسيد المعادن وهيدروكسيدات المعادن وهيدروكسيد الأمونيوم.


ما هي القواعد

تعريف القواعد

تسمى المركبات الأيونية التي تنتج أيونات هيدروكسيد سالبة (OH) عند إذابتها في الماء بالقواعد. يُطلق على المركب الذي يحتوي على أيون غير معدني سالب بالإضافة إلى أيون معدني موجب يتم تجميعه معًا بواسطة الرابطة الأيونية مركب أيوني.


لكن ما هي الأيونات؟ الأيونات هي ذرات تصبح جسيمات مشحونة نتيجة فقدان أو اكتساب الإلكترونات. NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) مثال على القاعدة. عندما يذوب في الماء ، فإنه يولد أيونات هيدروكسيد سالبة (OH) وأيونات صوديوم موجبة (Na+). يمكن تمثيلها بالمعادلة التالية:


NaOH →H2O + OH + Na+



أنواع القواعد

  • قاعدة قوية - مركب لديه القدرة على إزالة البروتون من حمض ضعيف جدًا. أو أنها تنفصل تمامًا في أيوناتها عندما تكون في الماء. ومن الأمثلة هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) وهيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم).


  • قاعدة ضعيفة - يوجد تفكك غير كامل في الماء. يحتوي المحلول المائي على كل من القاعدة الضعيفة بالإضافة إلى حمضه المتقارن. الأمثلة هي الأمونيا (NH3) ، الماء (H2O) ، بيريدين (C5H5N).


  • قاعدة ضعيفة جدا - هذه القواعد أفضل في نزع البروتون مقارنة بقاعدة قوية. هذه الأحماض المترافقة ضعيفة جدا. يمكن الحصول عليها عن طريق خلط معدن قلوي مع حمضه المتقارن. لا يمكن أن يستمر في محلول مائي لأنه أقوى من أيون الهيدروكسيد. الأمثلة هي هيدريد الصوديوم (NaH) و  (C6H4(C2)2)2−


  • قاعدة محايدة - تشكل رابطة بحمض محايد يشترك في زوج إلكترون.


  • قاعدة صلبة - وهي نشطة في شكل صلب. ومن الأمثلة على ذلك ثاني أكسيد السيليكون وهيدروكسيد الصوديوم المركب على الألومينا.


إقرأ ايضا:

- ما الفرق بين الحمض والقاعدة


بعض الأمثلة على القواعد.

1. هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH)

  • هيدروكسيد الروبيديوم قاعدة قوية.

  • يبدو كمادة صلبة بيضاء رمادية اللون ولها صيغة RbOH.

  • ومن المعروف أيضا باسم هيدرات الروبيديوم.

  • يتم تحضيره في المختبر لأنه لا يحدث بشكل طبيعي.

  • كتلته الجزيئية 102.475 g/mol وكثافة 3.2 g/cm³.

  • نقطة الغليان هي 1،390 درجة مئوية ونقطة انصهار 301 درجة مئوية.

  • إنه شديد التآكل.

  • عندما تتلامس مع الجلد يسبب الحروق.

  • يتم استخدامه في البحث العلمي.

هيدروكسيد الروبيديوم

2. هيدروكسيد الزنك 2(ZnOH)

  • هيدروكسيد الزنك قاعدة ضعيفة.

  • يظهر على شكل مسحوق أبيض وله صيغة كيميائية (ZnOH)2.

  • يحدث بشكل طبيعي ويمكن أيضًا تحضيره في المختبر.

  • يمكن الحصول عليها عن طريق إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول ملح الزنك.

  • كتلته الجزيئية 99.424 جم / مول وكثافة 3.053 جم / سم مكعب.

  • تبلغ درجة انصهارها 125 درجة مئوية.

  • يتم استخدام الضمادات الجراحية كمادة ماصة.

هيدروكسيد الزنك

خصائص القواعد

  • يتفكك محلول القاعدة المائي إلى أيونات لتوصيل الكهرباء.

  • لها قيمة pH أكبر من 7.

  • تشكل الأملاح عند التفاعل مع الأحماض.

  • أنها تساعد في تعزيز بعض التفاعلات الكيميائية.

  • يكون طعمها مريرًا إذا تم وضعها في المحاليل القلوية.

  • تعتبر القواعد القوية أو المركزة مادة كاوية.

  • يغير لون المؤشر من ورق عباد الشمس الأحمر إلى ورق عباد الشمس الأزرق.

  • لديه القدرة على قبول البروتونات من المتبرعين بالبروتون.

  • يحتوي على أيونات OH.

  • تتفاعل بقوة عند ملامستها للأحماض.

  • فهي زلقة للمس.

  • توصل الكهرباء عند إذابتها في الماء.


منذ القرن السابع عشر تم تمييز الأحماض والقواعد وتعريفها لأول مرة ، وقد تم تنقيح تعريفها على مدى عقود لتعكس معرفة معززة بخصائصها الكيميائية. تقدم هذه الوحدة أساسيات الكيمياء الحمضية / القاعدية ، بما في ذلك الاستجابات للتحييد.


ما هي استخدامات القواعد

1. هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ)  [Ca(OH)2]

  • يتم استخدامه لتحييد الحموضة في التربة.

  • وهو أحد مكونات التبييض وقذائف الهاون.

  • إنه أحد مكونات خليط بوردو المستخدم لحماية المحاصيل الزراعية من الآفات.

  • يستخدم في تحضير الخلطات الجافة للرسم والتزيين.


2. هيدروكسيد المغنيسيوم (حليب المغنيسيا) [Mg(OH)2]

  • يتم استخدامه كمضاد للحموضة أو ملين. يساعد على تصحيح الحموضة الزائدة في المعدة.


3. هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) (هيدروكسيد الصوديوم) (NaOH)

  • يستخدم في صناعة الورق والمنسوجات والمنظفات.

  • في المنازل ، يتم استخدامه أحيانًا لفتح المصارف.

  • يستخدم في صناعة الصابون والمنظفات.

المصدر 1 : byjus

المصدر 2 : aplustopper

هل اعجبك الموضوع :

تعليقات

محتويات