ما هو حمض الهيدروكلوريك HCl
حمض الهيدروكلوريك مادة كيميائية غير عضوية. وهو حمض تآكل قوي مع تركيبة كيميائية حمض الهيدروكلوريك. ومن المعروف أيضًا باسم كلوريد الهيدروجين أو حمض المرياتيك.
عندما يذوب كلوريد الهيدروجين في الماء يتكون حمض الهيدروكلوريك. إنه جزيء ثنائي الذرة بسيط. ترتبط ذرة الهيدروجين والكلور برابطة تساهمية واحدة. الرابطة بينهما قطبية لأن ذرة الكلور تكون كهربية أكثر عند مقارنتها بذرة الهيدروجين.
إنه حامضي بشدة. إنه عديم اللون ولزج. إنه مادة أكالة وله رائحة نفاذة مميزة. يستخدم على نطاق واسع ككاشف معمل وصناعة. يتم استخدامه في معالجة الجلود وإنتاج الجيلاتين. الخصائص الفيزيائية مثل الكثافة ، نقطة الانصهار ، درجة الحموضة ، نقطة الغليان تعتمد على المولارية أو تركيز حمض الهيدروكلوريك.
استخدامات حمض الهيدروكلوريك (HCl)
يتم استخدامه في إنتاج الكلوريدات
يتم استخدامه في صناعات المطاط
يتم استخدامه في إنتاج الأسمدة
يتم استخدامه في الصناعات النسيجية
يتم استخدامه في صناعة الصبغة
يتم استخدامه في تكرير المعادن
يتم استخدامه في إنتاج المركبات العضوية مثل PVC
يتم استخدامه لتنظيم PH من المحاليل
يتم استخدامه في تحفيز إنتاج الزيت
تحضير حمض الهيدروكلوريك - HCl
تتمثل أسهل وسيلة لتحضير غاز حمض الهيدروكلوريك في تطبيق الحرارة على محلولها المائي القوي ، وبعبارة أخرى ، روح الملح أو حمض المرياتيك في المتاجر. هذه هي الطريقة التي أعدها في الأصل بريستلي ؛ ومع ذلك ، فإن العملية ليست مفيدة فيما يتعلق بتكوين حمض الهيدروكلوريك.
حمض الهيدروكلوريك في المعدة
تتكون إفرازات المعدة من حمض الهيدروكلوريك والعديد من الإنزيمات وغطاء مخاط يحمي بطانة المعدة. يساعد حمض الهيدروكلوريك الجسم على تكسير الأطعمة مثل الكالسيوم وهضمها وشربها. كما أنه يقضي على بكتيريا المعدة والفيروسات ، وبالتالي يحمي جسمك من العدوى. يتكون حمض المعدة من حمض الهيدروكلوريك (HCl) وكلوريد البوتاسيوم (KCl) وكلوريد الصوديوم (NaCl). تركيز حمض الهيدروكلوريك في المعدة حوالي 0.5 بالمائة ، أو 5000 جزء في المليون.
تتراوح درجة حموضة المعدة المتوازنة بشكل عام من 1.0 إلى 2.0. عادة ما يترك هذا المستوى المنخفض من سوائل المعدة خالية من الميكروبات. في نفس الوقت تقريبًا ، على الرغم من ذلك ، تضع مستويات الأس الهيدروجيني هذه حامض المعدة تقريبًا في نفس فئة حمض البطارية ، والذي يمكنه إذابة الفولاذ.
إقرأ ايضا
خصائص حمض الهيدروكلوريك - HCl
كلوريد الهيدروجين غاز عديم اللون ورائحة للغاية. يستجيب كلوريد الهيدروجين الغازي للكلوريدات التي تتكون من المعادن النشطة وأكاسيدها وهيدروكسيداتها وكربوناتها. تحدث مثل هذه التفاعلات بسهولة في وجود الرطوبة. كلوريد الهيدروجين جاف تمامًا وغير نشط للغاية.
تفاعلات حمض الهيدروكلوريك هي تفاعلات الأحماض القوية الشائعة ، مثل: التفاعلات المعدنية التي يتم فيها إزاحة غاز الهيدروجين ، والتفاعلات مع أكاسيد وهيدروكسيدات بسيطة (معدنية) يتم تحييدها بتكوين كلوريد فلز وماء ، وتفاعلات مع أملاح حمضية ضعيفة حيث يتم تهجير الحمض الثقيل.
الأسئلة الشائعة حول حمض الهيدروكلوريك
في ما يستخدم حمض الهيدروكلوريك؟
حمض الهيدروكلوريك هو كاشف كيميائي فعال يستخدم في تصنيع البولي فينيل كلوريد للبلاستيك والمواد الكيميائية الصناعية. كثيرا ما يستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف كعامل إزالة الترسبات في المنازل. يستخدم حمض الهيدروكلوريك كمادة مضافة للغذاء في صناعة الأغذية وفي معالجة الجيلاتين.
هل حمض الهيدروكلوريك قابل للاشتعال؟
حمض الهيدروكلوريك هو محلول مائي من الماء الحمضي ، كلوريد الهيدروجين. يتفاعل مع المواد السامة أو القابلة للاشتعال عن طريق إنتاج الكبريتيدات ، والكربيدات ، والبوريدات ، والفوسفيدات. لإنتاج غاز الهيدروجين القابل للاشتعال ، يتفاعل مع العديد من المعادن (بما في ذلك الألومنيوم والزنك والكالسيوم والمغنيسيوم والحديد والنيكل والمعادن القلوية الأخرى).
ما الذي يحيد حمض الهيدروكلوريك؟
قم بإبطال مفعول حمض الهيدروكلوريك ، مثل بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز) ، باستخدام مادة قلوية (قاعدة). ضع المزيد من صودا الخبز قبل أن تبدأ في الفوران. إنه يضمن تحييد حمض الهيدروكلوريك ، ويمكن الآن شطفه بكميات هائلة من الماء في الصرف.
كيف يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك في المعدة؟
يتكون حمض الهيدروكلوريك من الخلايا الجدارية في البطن. تستخدم هذه القناة طاقة ATP لتبادل أيونات البوتاسيوم في المعدة مع أيونات هيدروجين الخلية الجدارية. هذا يؤدي إلى وجود كل من الهيدروجين وأيونات الكلوريد داخل تجويف المعدة.
هل حمض الهيدروكلوريك حمض قوي؟
تحت الماء ، تتفكك الأحماض الثقيلة تمامًا في أيوناتها ، بينما الأحماض الضعيفة تنفصل جزئيًا فقط. حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك وحمض الكبريتيك وحمض الهيدروبروميك وحمض الهيدروودك وحمض البيركلوريك وحمض الكلوريك هي الأحماض الصلبة.
أهم المصادر