ما هو الهدف من المعايرة

الهدف او الغرض من المعايرة هو تحديد تركيز غير معروف في عينة باستخدام طريقة تحليلية. تتطلب المعايرة بالتحليل الحجمي ثلاثة مكونات أساسية: سائل ذو مولارية أو طبيعية معروفة ، يُطلق عليه المُعايرة ، والعينة أو السائل الذي يحتاج إلى القياس ، ويُطلق عليه المُعايرة ، وجهاز مُعاير لتوزيع قطرة المعايرة بالتقطير في المُعايرة. عندما تصل المعايرة إلى نقطة نهاية ، يتم تسجيل كمية المعايرة واستخدامها لحساب التركيز غير المعروف.

رسم توضيحي للمعايرة

يقوم الكيميائي باختبار كمية الكلوريد في عينة مياه الصرف. الطريقة المستخدمة هي معايرة سهلة الأداء. يضع الكيميائي سحاحة معايرة على حامل السحاحة. ثم قامت بقياس جزء من العينة في دورق Erlenmeyer سعة 100 مل ، في هذه الحالة 50 مل من السائل. يتم توثيق جميع القياسات على قطعة من الورق أو في دفتر السجل. يملأ الكيميائي السحاحة بتركيز معروف من محلول نترات الزئبق ، وهو المحلول المطلوب لاختبار الكلوريد هذا. ثم تضع خمس قطرات من محلول المؤشر في العينة وتحمضها بحمض النيتريك. يتحول إلى اللون الأصفر. يقوم الكيميائي بتوثيق المستوى الأول للحل في السحاحة.

ثم تقوم بعد ذلك بوضع العينة تحت السحاحة وببطء ، قطرة بعد قطرة ، تسمح للمعاير بالسقوط في المعايرة ، أو العينة ، حتى يتم الوصول إلى نقطة النهاية الأرجواني. يوثق الكيميائي كمية المعايرة التي تم استخدامها ويحسب قيمة الكلوريد في المحلول باستخدام معادلة بسيطة تحددها الطريقة.

أنواع المعايرة

المعايرة المذكورة أعلاه هي معايرة معقد. يتم عرض لون نقطة النهاية عندما يشكل محلول المؤشر معقدًا مع الأيونات الزئبقية الزائدة من المعاير. يحدث هذا بين درجة حموضة 2.3 و 2.8. أكثر أنواع المعايرة شيوعًا هي معايرة الحمض / القاعدة. يتم استخدامها لقياس التحليلات ، يتم اختبار الأيون أو المركب المجهول ، بالإضافة إلى استخدامها لتوحيد الأحماض والقواعد.

تتطلب معايرة الحمض / القاعدة أحيانًا استخدام مقياس الأس الهيدروجيني ، بينما تتطلب الطريقة أحيانًا حل مؤشر ، كما في المثال أعلاه. نوع آخر من المعايرة هو تفاعل الأكسدة والاختزال ، عندما يتسبب الجمع بين المعاير والمعايرة في زيادة الإلكترونات. هذا الكسب يسمى التخفيض.

مفهوم السحاحة المعايرة

السحاحة المعايرة هي القطعة الرئيسية من المعدات المطلوبة لطريقة المعايرة. المعايرة مهمة لأنه من الضروري أن تكون السحاحة دقيقة قدر الإمكان من أجل توزيع كميات دقيقة جدًا من السائل في العينة. السحاحة عبارة عن قطعة زجاجية أسطوانية طويلة ذات سطح مفتوح للصب أو الضخ في جهاز المعايرة. يوجد في الأسفل رأس تم تشكيله بعناية للاستغناء. عادةً ما تحتوي السحابات على سدادة بلاستيكية يمكن قلبها بسهولة لتوصيل كسور فقط من قطرة معايرة ، إذا لزم الأمر. تأتي البورصات بأحجام عديدة وتتميز بالملليلترات وأجزاء المليلتر.

الأجهزة الممكنة الأخرى

السحابات هي أكثر الأجهزة شيوعًا المستخدمة في المعايرة ، ولكن يمكن أيضًا استخدام الأجهزة الإلكترونية. يمكن أن تستخدم معايرة الجهد الكهربي مقياس الأس الهيدروجيني المعاير لتحديد نقطة النهاية. تشبه قراءة درجة الحموضة في نقطة النهاية استخدام حل مؤشر باستثناء أن الكيميائي يستخدم أداة للعثور على الإمكانات الدقيقة بدلاً من تغيير اللون. يمكن أن تستخدم معايرة التعقيد قطبًا كهربيًا انتقائيًا للأيونات لتحديد النقطة التي تم الوصول فيها إلى المعقد. قياس الطيف هو خيار آخر. يسمح للكيميائي بتحديد تغيرات صغيرة جدًا في اللون في المعايرة.

حلول المؤشرات

لا تعد حلول المؤشرات ضرورية دائمًا لعمليات المعايرة ، ولكنها يمكن أن تجعل المعايرة اليدوية باستخدام السحاحة أسهل. يعد مؤشر الفينول فثالين أحد أكثر حلول المؤشرات شيوعًا المستخدمة في معايرة الحمض / القاعدة. يتغير هذا المؤشر إلى اللون الوردي الفاتح عندما يتم ضبط الأس الهيدروجيني إلى 8.3. يعمل هذا لأن جزيء الفينول فثالين عديم اللون ولكن أيونه ملون. عندما يصبح المحلول أكثر أساسية ، يفقد الجزيء أيوناته H + ويعطي الفينول فثالين المتأين لونه الوردي المميز. عند اكتمال التأين ، يحول حل المؤشر العينة بأكملها إلى اللون الوردي ، مما ينتج عنه نقطة نهاية التجربة.

المصدر

تعديل المقال