ما هي الاسيتات؟
الأسيتات عبارة عن ملح يتكون من مزيج من حمض الأسيتيك مع قاعدة (على سبيل المثال ، ترابي أو قلوي أو معدني أو غير معدني أو قاعدة جذرية). يصور مصطلح "الأسيتات" أيضًا القاعدة المترافقة أو الأيونات (بشكل أكثر تحديدًا ، الأيون سالب الشحنة ، والمشار إليه باسم الأنيون) الموجود عادةً في محلول مائي وقد تمت كتابته بالصيغة الكيميائية C2H3O − 2.
تُعرف الجزيئات المحايدة الناتجة عن توليفة أيون الأسيتات والأيون الموجب (الذي يسمى الكاتيون) أيضًا باسم "الأسيتات" (ومن ثم ، أسيتات الألومنيوم ، وخلات الرصاص ، والمزيد). أبسطها هو أسيتات الهيدروجين ، وتسمى أيضًا حمض الأسيتيك ، مع الإسترات المقابلة ، والأملاح ، والأنيون متعدد الذرات CH3CO − 2 ، أو CH3COO−.
النقاط الرئيسية للأسيتات
يُعرف مصطلح "الأسيتات" لأنيون الأسيتات ومجموعة الأسيتات الوظيفية والمركبات التي تشتمل على أنيون الأسيتات.
يتم إعطاء الصيغة الكيميائية لأنيون الأسيتات بواسطة C2H3O2-.
أبسط مركب مصنوع باستخدام الأسيتات هو الإيثانوات أو أسيتات الهيدروجين ، والذي يُعرف غالبًا باسم حمض الأسيتيك.
يمكن استخدام الأسيتات في شكل أسيتيل CoA في عملية التمثيل الغذائي لإنتاج الطاقة الكيميائية. ومع ذلك ، فإن الكثير من محتوى الأسيتات في مجرى الدم يمكن أن يؤدي إلى تراكم الأدينوزين ، مما يسبب أعراض صداع الكحول.
استخدامات أسيتات (خلات) (C2H3O2−)
يستخدم الأسيتات كمذيب في الدهانات والأحبار والطلاء.
يستخدم خلات السليلوز إطار النظارات.
يتم استخدامه في الحفاضات.
يستخدم أسيتات البوتاسيوم كمادة حافظة للأغذية.
يتم استخدامه في المختبرات.
يستخدم أسيتات الألومنيوم كمضاد للصرامة.
الفرق بين خلات وحمض الخليك
يمكن القول أن الاختلاف الأساسي بين الأسيتات وحمض الأسيتيك هو مركب محايد ، بينما الأسيتات عبارة عن أنيون يحمل صافي شحنة كهربائية سالبة. حمض الأسيتيك مركب عضوي يساعد على تكوين الخل ، وعلى الجانب الآخر ، فإن أيون الأسيتات هو قاعدة الخليك المترافقة للحمض.
أشكال خلات
تذكر أن كل شيء يتم إدخاله من الجزيء الأصل حمض الأسيتيك أثناء مرورنا بكل شكل من أشكال الأسيتات. هذا يعني ، من خلال البدء بحمض الأسيتيك ، يمكننا أن ننتج من هذه الأشكال المختلفة من الأسيتات.
دعونا نناقش الأشكال الثلاثة للأسيتات:
أشكال مختلفة من الأسيتات
الشكل الأول في الرسم البياني الموضح أعلاه هو الأسيتات كأنيون. يمكن تفسير الأنيون على أنه ذرة تحمل شحنة سالبة. تُعرف الذرة المشحونة بالأيون. ومن المعروف أيضًا أنه عندما يفقد حمض الأسيتيك بروتونًا (H) ، فإنه يصبح مشحونًا. يشار إلى هذه الأنواع المشحونة باسم أيون الأسيتات.
يستخدم التفاعل الكيميائي لإنتاج ملح الأسيتات وخلات الصوديوم
الملح هو الشكل الثاني من الأسيتات. في الكيمياء ، يتكون الملح عندما يتحد أيونان معًا. مثل القول الذي سمعناه جميعًا ، "تجذب الأضداد" ، ينطبق الشيء نفسه على الأيونات المستخدمة لإنتاج الأملاح. عندما ينجذب الأنيون (ذرة سالبة الشحنة) إلى كاتيون (ذرة موجبة الشحنة) ، تصبح النتيجة ملحًا أو مركبًا أيونيًا.
بالعودة إلى حمض الأسيتيك ، عندما يفقد هذا المركب بروتونًا لإنتاج أيون الأسيتات ، فإنه يمكن أن يرتبط بالكاتيون ، مما ينتج الملح. لذلك ، يوجد مركب أسيتات الصوديوم بشكل شائع في رقائق البطاطس لدينا ويتكون من هذه العملية. بالنظر إلى التمثيل أعلاه ، فإن الأنيون المسمى أسيتات ينجذب إلى الكاتيون المسمى الصوديوم. يشكل هذا الجذب المعاكس جزيء أسيتات الصوديوم الذي يضيف إلى طعم الخل في كيس الرقائق هذا ، وهو ما يسبب الإدمان.
التركيب الجزيئي لأسيتات إستر ، إيثيل أسيتات
الإستر هو آخر شكل من أشكال الأسيتات. هو تدوين ملاحظة لتهجئة المصطلح بشكل صحيح لأنه يتطابق مع اسم العطلة أو عيد الفصح أو اسم إستير. ومع ذلك ، فمن استر المجموعة الوظيفية. الإستر هو نوع من المركب مصنوع من حمض الكربوكسيل ، والذي يتم استبدال مجموعة الهيدروكسيل (OH) الخاصة به بمجموعة ألكوكسي (O-alkyl).
في هذا الشكل ، نرى أسيتات الإيثيل ، والتي يمكن استخدامها في منتجات تتراوح من مستحضرات التجميل إلى القهوة منزوعة الكافيين. يتم وضع دائرة حول مجموعة الألكوكسي الموجودة في بنية أسيتات الإيثيل.