القائمة الرئيسية

الصفحات

ما هو حمض الفوسفوريك - خصائص واستخدامات

ما هو حمض الفوسفوريك؟

يشير حمض الفوسفوريك إلى حمض الفوسفوريك. حمض الفوسفوريك حمض ضعيف له الصيغة الكيميائية H3PO4.


حمض الفوسفوريك هو حمض يحتوي على أربع ذرات من الأكسجين ، وذرة واحدة من الفوسفور ، وثلاث ذرات من الهيدروجين. ومن المعروف أيضًا باسم حمض الفوسفوريك (V) أو حمض الفوسفوريك. يوجد في الأسنان والعظام ويساعد في عمليات التمثيل الغذائي. في شكله السائل ، يظهر كمحلول واضح عديم اللون وفي شكله الصلب يظهر كصلب بلوري شفاف.


الخصائص الفيزيائية لحمض الفوسفوريك (H3PO4)

  1. حمض الفوسفوريك هو سائل لزج عديم الرائحة ، عديم اللون ، يمتلك بدرجة عالية خاصية احمرار عباد الشمس. لا يمكن الحصول عليها خالية من الماء.
  2. عند تعرضه للحرارة الحمراء ثم تبريده بعد ذلك ، فإنه يشكل زجاجًا هشًا وشفافًا.
  3. يجب أن يتم هذا الاندماج في بوتقة بلاتينية لأن حامض الفوسفوريك عند تسخينه للاحمرار يهاجم الزجاج أو البورسلين.
  4. تم العثور على الحمض إذا تم فحصه بعد هذا التعرض للحرارة على الرغم من أن تركيبته لا تزال كما هي لاكتساب خصائص جديدة.
  5. في هذا الحساب تم إعطاء اسم الفقرة الفوسفورية لها ؛ بينما يتم تطبيق مصطلح الفوسفوريك لتعيين الحمض في الحالة الموصوفة أولاً.
  6. ينتج نترات الفضة مع ترسبات حمض الفوسفوريك الأصفر مع حمض الفوسفوريك بارا أبيض. يتخثر الزلال من قبل الأخير ولكن ليس بالأول.


ما هو حمض الفوسفوريك

تحضير حمض الفوسفوريك

يمكن تحضيره بسهولة عن طريق إذابة P2O5 في الماء متبوعًا بغلي المحلول لتكوين شراب سميك.


P2O5 + 3H2O → 2H2PO4


ينتج عن الفسفور الأحمر عند تسخينه بخليط HNO3 حامض الفوسفوريك.


P + 5HNO3 → H3PO4 + H2O + 5NO2


على نطاق واسع ، يتم تحضيره عن طريق معالجة صخور الفوسفوريت مع مادة D.


Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4


تخليق حامض الفوسفوريك - H3PO4

يمكن الحصول على حمض الفوسفوريك عن طريق إضافة حمض الكبريتيك إلى فوسفات الباريتا المعلقة في الماء.

يتحد حامض الكبريتيك مع الباريتا مكونًا ملحًا غير قابل للذوبان يترسب بينما يظل حمض الفوسفوريك في المحلول.

عندما يضاف الفوسفور تدريجيًا إلى حمض النيتريك ، يتولد حمض الفوسفوريك ويبقى مختلطًا بحمض النيتريك المتبقي.


الخواص الكيميائية لحمض الفوسفوريك (H3PO4)

  • حمض الفوسفوريك مادة صلبة مائلة ، تصادف عمومًا كمحلول مائي لزج.

  • إنه حامضي ضعيف ، مع ثلاث خطوات متسلسلة محتملة لنزع التوتر ، مكونًا الفوسفات.

  • مثل الأحماض الكربوكسيلية ، يمكن أن يتضاءل حمض الفوسفوريك عن طريق تفاعل الجفاف لتكوين أنهيدريد الفوسفور.

  • يشار إلى حمض الفوسفوريك على أنه ثلاثي القاعدة ، حيث يحتوي على ثلاث خطوات تفكك محتملة.

  • ونتيجة لذلك ، تستخدم أملاح حمض الفوسفوريك الأحادية وثنائي الصوديوم والبوتاسيوم بشكل روتيني كمخازن للأس الهيدروجيني.

  • من أهم تفاعلات حامض الفوسفوريك ومشتقاته التعددية.

  • كما هو الحال مع الأحماض الكربوكسيلية ، قد يتحد جزيئان من حمض الفوسفوريك مع فقدان الماء لتكوين إستر ثنائي فوسفات يشار إليه أيضًا باسم بيروفوسفات.

  • ومع ذلك ، نظرًا لأن حمض الفوسفوريك يحتوي على وظائف أخرى ، يمكن أيضًا تكوين ثلاثي الفوسفات.

  • أملاح حمض الفوسفوريك صلبة والعديد منها غير قابل للذوبان في الماء نسبيًا ما لم يكن هناك حمض معدني قوي.


أساس حمض الفوسفوريك (H3PO4)

تتمثل قاعدة الأحماض في عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن استبدالها بذرات موجبة كهربائيًا. أساس الحمض هو عدد أيونات الهيدروجين التي يمكن إنتاجها بتأين جزيء واحد من الحمض في محلوله المائي.


يسمى الحمض الذي ينتج ثلاثة أيونات هيدروجين أو هيدرونيوم عن طريق تأين جزيء واحد من الحمض ، حمض تريباسيك أو حمض ثلاثي بروتيك. على سبيل المثال ، H3PO4 و H3PO3 هي أحماض تريباسيك.


استخدامات حمض الفوسفوريك (H3PO4)

يحتوي حمض الفوسفوريك (H3PO4) على العديد من التطبيقات الأساسية ، لا سيما في صناعة الأسمدة. يتم اشتقاق العديد من الأحماض من صخور الفوسفات بواسطة عملية رطبة تعتمد على التفاعل بين صخور الفوسفات والمحاليل الحمضية .1 هذا الحمض (H3PO4) هو حمض متوسط ​​القوة ، ولكنه أيضًا شديد التآكل للسبائك الحديدية أو الحديدية.


  • يتم استخدامه كسماد - يستخدم حوالي 90٪ من حمض الفوسفوريك المنتج كسماد

  • يتم استخدامه كعلف مكمل للخنازير والماشية والدواجن

  • يتم استخدامه في منتجات العناية بالبشرة ومستحضرات التجميل كمادة ضبط درجة الحموضة

  • يتم استخدامه في صناعات التخمير والأغذية والألبان كعامل مطهر

  • يتم استخدامه في المشروبات والأطعمة مثل المربى والكولا لتحمضها

  • يتم استخدامه لإزالة الصدأ من السطح إلى المعادن


المخاطر الصحية لحمض الفوسفوريك

حمض الفوسفوريك أقل تآكلًا وخطورة من حمض الكبريتيك أو حمض النيتريك المركز. محاليله المركزة مهيجة للجلد والأغشية المخاطية. يمكن أن تسبب الأبخرة التي تحتوي على أبخرة P2O5 تهيج الحلق والسعال ولكن يمكن تحملها عند أقل من 10 ملغ / م 3.


حمض الفوسفوريك مادة غير قابلة للاحتراق في كل من الصور الصلبة والسائلة. قد يكون مميتًا إذا تم استنشاقه. الأدخنة المنبعثة من الحرائق مهيجة للممرات التنفسية والعينين والجلد وقد تحتوي على الفوسفين وحمض الفوسفوريك وكلوريد الهيدروجين.


الأسئلة الشائعة حول حمض الفوسفوريك

ما هو حمض الفوسفوريك المستخدم؟

حمض الفوسفوريك ، ويسمى أيضًا حمض الفوسفوريك ، (H3PO4) ، وهو أهم حمض أكسجين للفوسفور ، ويستخدم في صناعة أملاح الفوسفات للأسمدة. يستخدم هذا أيضًا في أسمنت الأسنان ، وفي تحضير مشتقات الألبومين وفي صناعات السكر والمنسوجات.


ماذا يحدث عند تسخين حامض الفوسفوريك؟

حمض الفوسفوريك اللامائي عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء تذوب عند 42.35 درجة مئوية. ينتج الجفاف سلسلة من الأحماض ، تتراوح من حمض البيروفوسفوريك ، H4P2O7 ، إلى حمض الميتافوسفوريك


لماذا حامض الفوسفوريك في كوكاكولا؟

حمض الفوسفوريك سائل بلوري عديم اللون والرائحة. يضفي طعمًا منعشًا على المشروبات الغازية ، ويمنع تكون العفن والبكتيريا ، والتي يمكن أن تتكاثر بسهولة في محلول السكر. تأتي الكثير من حموضة الصودا أيضًا من حمض الفوسفوريك. بعد أن يصبح حمض الفوسفوريك يتم معالجته مرة أخرى.


ماذا يحدث عند تسخين حامض الفوسفوريك؟

الحمض اللامائي orthophosphoric هو مادة صلبة بلورية بيضاء تذوب عند 42.35 درجة مئوية. عندما يتم تسخين حمض الفوسفوريك إلى درجات حرارة أعلى من 200 درجة مئوية ، سيكون هناك فقدان لبخار المكون. ينتج الجفاف سلسلة من الأحماض تتراوح من حمض البيروفوسفوريك H4P2O7 إلى حمض الميتافوسفوريك (H3PO4) n.


ما هي الآثار الجانبية لحمض الفوسفوريك؟

الابتلاع: تحترق الشفاه واللسان والحلق والمعدة. قد تشمل الأعراض الغثيان والقيء وتشنجات المعدة والإسهال. قد يؤدي إلى ضرر دائم. آثار التعرض طويلة الأمد (المزمنة): بتركيزات منخفضة: يمكن أن تسبب الجلد الخام والأحمر المتشقق (التهاب الجلد) بعد ملامسة الجلد.


هل حمض الفوسفوريك قوي؟

في حين أن حامض الفوسفوريك شديد الحموضة ، فمن الواضح أنه حمض ضعيف بشكل عام بسبب عدم التفكك الكامل في الماء ؛ سيكون محلول 1 مولار من حمض قوي حوالي 0 (0 للبكتيريا أحادية الخلية ، وربما أقل للبكتيريا ثنائية النواة بسبب أيون الهيدروجين الإضافي).


هل حمض الفوسفوريك يذيب الصدأ؟

قليل من الأحماض القوية ستقضي تمامًا على التآكل ، لكنها ستضعف المعدن الحديدي المتبقي عن طريق حفر السطح وتنقيبه. حمض الفوسفوريك هو أحد الأحماض القليلة التي يمكن أن تقتل الصدأ دون أكسدة الحديد الموجود تحته أو إتلافه.


هل حامض الفوسفوريك مطهر؟

يُعد تطبيق Bowl Cleanse محلول حمض الفوسفوريك الذي يوفر علاجًا مطهرًا لإزالة بعض البكتيريا الضارة الموجودة في مراحيض المراحيض والمباول. يعمل محلول حمض الفوسفوريك بنسبة 25٪ على استخلاص الجزيئات المعدنية بسرعة في المراحيض دون إتلاف السباكة.


تعليقات