القائمة الرئيسية

الصفحات

آخر المواضيع

ما هي كربونات البوتاسيوم ؟ خصائص واستخدامات

 تعريف كربونات البوتاسيوم Potassium carbonate

كربونات البوتاسيوم ، أو ما يسمى بكربونات البوتاس أو كربونات البوتاسيوم أو حطام اللؤلؤ ، هو ملح غير عضوي يستخدم في إنتاج المطهر والزجاج. H2CO3 هو مركب غير عضوي باسم كربونات البوتاسيوم الاصطناعية.

كربونات البوتاسيوم

وبالمثل نسميها كربونات البوتاس أو كربونات ثنائي البوتاسيوم أو حطام اللؤلؤ. علاوة على ذلك ، فهو ملح ثنائي البوتاسيوم من مادة التآكل الكربوني. كما أننا نستخدمه على نطاق واسع في إنتاج الزجاج والمنظفات.


حطام اللؤلؤ عبارة عن مسحوق مائي أبيض مظلل. أيضا ، ليس لها رائحة ولها نكهة مثل الذوبان. علاوة على ذلك ، فهو مذيب على الفور في الماء ولكنه غير قابل للذوبان في الإيثانول ، (CH3)2CO والسائل. ومع ذلك ، يحتوي على درجة حموضة تبلغ 11.6 وهو جزء أساسي من البوتاس.


يمكن التحقق من كربونات ثنائي البوتاسيوم عن طريق تحضير البوتاس في الفرن. كان المسحوق الأبيض هو كربونات البوتاسيوم. في عام 1790 ، مُنح صامويل هوبكنز براءة الاختراع الأولية التي منحها مكتب براءات الاختراع الأمريكي لاستراتيجية محسنة لحطام اللؤلؤ وصنع البوتاس.


اقرأ أيضا:


هل بيروكسيد الهيدروجين يقتل البكتيريا؟


- ما هو الإيثانول ؟ تعريف واستخدامات


بنية كربونات البوتاسيوم

معادلته الكيميائية هي H2CO3 والكتلة المولية 138.205 g mol-1. بالإضافة إلى ذلك ، الهياكل عبارة عن أنيون كربونات بؤري CO32+  مع اثنين من كاتيونات البوتاسيوم الملحقة. علاوة على ذلك ، يميل إلى أن يكون حجرًا ثمينًا في درجات حرارة أقل من 47 درجة مئوية. علاوة على ذلك ، يمكن تكوين هيكلها المركب كما في الأسفل ، في الصور الأساسية المستخدمة للجزيئات الطبيعية.

بنية كربونات البوتاسيوم

حدوث كربونات البوتاسيوم

يمكننا أن نجدها في تجاويف طبيعية مع كربونات مختلفة.


صيغة كربونات البوتاسيوم

CO2 (g) + 2 KOH (aq)  K2CO3 (aq) + H2O (l)

الخصائص الفيزيائية لكربونات البوتاسيوم

إنه أبيض ، قوي استرطابي مع مظهر لامع. علاوة على ذلك ، يبلغ سمكها 2.43 g ml-1. نقطة الذوبان هي 891 درجة مئوية. أيضا ، إنه مذيب في الماء. وهو غير قابل للذوبان في الميثانول أو الإيثانول أو التولوين.


الخصائص الكيميائية لكربونات البوتاسيوم

في الماء ، لديها هياكل صلبة ترتيبات قاعدة قابلة للذوبان. أيضًا ، أنيون الكربونات الذي يتشكل هو النوع الثاني من الأنيون الذي يبدأ من نزع بروتون الكربون H2CO3 المسبّب للتآكل.


الاستفادة من كربونات البوتاسيوم

نستخدمه كسماد لأنه يحتوي على نسبة عالية من البوتاسيوم ولتفسير مشابه. كما نستخدمها لتغذية الكائنات. علاوة على ذلك ، في بعض الدول ، يستخدمونها كمسحوق مطبخ معجنات. بالإضافة إلى ذلك ، نستخدمها في ترتيب وحدات التحكم في الأس درجة الحموضة pH أو لتخطيط ترتيبات المهد.


استخدامات كربونات البوتاسيوم

  • تستخدم كعامل تجفيف لطيف.

  • الاستفادة من تشكيل مربى العشب.

  • تستخدم لإنشاء الشوكولاته الهولندية العملية عن طريق القلوية.

  • تُستخدم في توليد الأسلاك أو الميد من خلال العمل كمتخصص في التخزين المؤقت.

  • تستخدم لتنعيم الماء العسر.

  • تستخدم في حركات اللحام.

  • تستخدم كمخمد حريق.


ما الاسم المتداول لكربونات الكالسيوم : هو الطباشير

إنتاج كربونات البوتاسيوم

1. يتم تحضيره تجاريًا عن طريق تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) مع ثاني أكسيد الكربون (CO2):


2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O


2. طريقة بديلة للحصول على هذا المركب هي معالجته بثاني أكسيد الكربون (CO2) في وجود أمين عضوي ينتج عنه بيكربونات البوتاسيوم ، وعند المزيد من التكليس لـ KHCO3 يعطي كربونات البوتاسيوم.


 2KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2


سؤال محلول

سؤال. ما هو لون كربونات البوتاسيوم؟

جواب. تعمل الحلول المتوسطة الأساسية والحلول الأساسية لحلها على تحويل لون محاليل الفينول فثالين إلى اللون الوردي.
هل اعجبك الموضوع :

تعليقات

محتويات