القائمة الرئيسية

الصفحات

آخر المواضيع

ما الفرق بين المذيب والمذاب

 الفرق الأساسي بين المذاب والمذيب هو أن الأول يذوب والأخير هو وسط مذاب. الفرق الرئيسي بين المذاب والمذيب هو أن المذاب هو مادة تضاف إلى مذيب لتشكيل محلول. المذيب هو مادة تذوب الجزيئات الذائبة أثناء تكوين المحلول. دعونا الآن نفهم المزيد عن الفرق بين المذاب والمذيب من خلال الدراسة بالتفصيل.

ما هو الفرق بين المذيب والمذاب

1. تعريف المذيب

المادة التي يذوب فيها المذاب وينتج عنها محلول هي مذيب. نجد دائمًا المذيب في صورة سائل ولكن يمكن أن يكون أيضًا صلبًا أو غازًا أو سائلًا فوق الحرج.


إشترك في قناتنا على اليوتيوب غوستن


2. تعريف المذاب

المذاب مادة يمكن إذابتها بواسطة مذيب لتكوين محلول. يمكن أن يأتي المذاب في أشكال عديدة. يمكن أن يكون غازًا أو سائلًا أو صلبًا. المذيب ، أو المادة التي تذوب المذاب ، تكسر المذاب وتوزع جزيئات الذائبة بالتساوي. هذا يخلق خليط متجانس.


ما هو الفرق بين المذيب والمذاب

أساس المقارنة

المذيب

المذاب

التعريف

المذيب هو مادة تذوب الجزيئات الذائبة أثناء تكوين المحلول.

المذاب هو مادة تضاف إلى مذيب لتشكيل محلول.

المرحلة

المذيب هو المرحلة المتوسطة من المحلول الذي يشتت الجزيئات الذائبة.

المذاب هو المرحلة المشتتة للحل.

الكمية

المذيب هو المرحلة المتوسطة من المحلول الذي يشتت الجزيئات الذائبة.

كمية المذاب أقل من المذيب في المحلول.

الحالة الفيزيائية

تكون معظم المذيبات في حالة سائلة ، ولكن قد توجد بعض المذيبات في الحالة الغازية.

قد يوجد المذاب في حالة صلبة أو سائلة أو غازية.

حالة الحل

يكاد يكون الحل بالتأكيد في حالة المذيب.

الحل قد يكون أو لا يكون في حالة المذاب.

نقطة الغليان

المذيبات لها نقطة غليان أقل من المذاب.

المذاب له نقطة غليان أعلى من المذيب.

الذوبان

الذوبان يعتمد على خصائص المذيب مثل قطبيته.

تعتمد قابلية ذوبان المذاب على خصائص المذاب مثل مساحة السطح وحجم الجزيئات.

انتقال الحرارة

في محلول ، تنتقل الحرارة من المذيب.

في محلول ، تنتقل الحرارة إلى المذاب.

أمثلة

تشمل أمثلة المذيب الماء ، والهيدروكربونات ، والكحول ، والإسترات ، إلخ.

تشمل أمثلة المذاب الملح في مياه البحر والبروتونات في العصارة الخلوية والسكر في الشاي وما إلى ذلك.


المذيب

المذيب عبارة عن سائل تذوب فيه المواد الأخرى لتكوين محلول. الآن المذيبات القطبية مثل الماء ، تفضل تكوين الأيونات بينما لا تفعل المذيبات غير القطبية مثل الهيدروكربونات. قد تكون المذيبات حمضية ، قاعدية ، مذبذبة (كلاهما) ، أو غير بروتونية (أي منهما).


أنواع المذيبات:

  • المذيبات الهيدروكربونية

  • المذيبات المؤكسجة

  • المذيبات المهلجنة


المذاب

نحدد المذاب على أنه مادة مذابة في المذيب. المذاب هو أحد مكونات المذيب الذي يغير شكله عند الذوبان ويفقد خصائصه الأصلية. عادة ما يكون المذاب بكميات أصغر في المذيب. من الأمثلة الشائعة على المذاب الملح والماء. يذوب الملح في الماء وبالتالي فإن الملح هو المذاب.



الخصائص الأساسية في المذيب والمذاب

1. خصائص المذيب

  • يحتوي المذيب على نقطة غليان منخفضة ويتبخر بسهولة.

  • يوجد المذيب على شكل سائل فقط ولكن يمكن أن يكون صلبًا أو غازيًا أيضًا.

  • تحتوي المذيبات شائعة الاستخدام على عنصر الكربون ومن ثم تسمى بالمذيبات العضوية ، بينما يطلق على المذيبات الأخرى اسم المذيبات غير العضوية.

  • المذيبات لها لون ورائحة مميزة.

  • الأسيتون والكحول والبنزين والزيلين هي المذيبات العضوية الشائعة الاستخدام ولها أهمية كبيرة في الصناعات الكيميائية.

  • تُستخدم المذيبات أيضًا في تنظيم درجة الحرارة في محلول ، إما لامتصاص الحرارة المتولدة أثناء تفاعل كيميائي أو لامتصاص الحرارة.

  • تعزيز سرعة التفاعل مع المذاب.


2. خصائص المذاب

  • المذاب له نقاط غليان أعلى من المذيب.

  • يمكن أن تكون صلبة أو سائلة أو غازية.

  • من خلال زيادة مساحة سطح جزيئات المذاب ، تزداد قابلية الذوبان. تنقسم الجسيمات الصلبة إلى قطع أصغر.

  • في حالة المواد المذابة الغازية ، تتأثر القابلية للذوبان بالضغط بالإضافة إلى الحجم ودرجة الحرارة.


اقرأ أيضا :

الاختلافات الرئيسية بين المذيب والمذاب

فيما يلي الاختلافات الرئيسية بين المذيب والمذاب:


  • يمكن تعريف المذاب على أنه المادة التي يذوبها المذيب في محلول ، بينما تسمى المادة التي تذوب المذاب بالمذيب. لذلك فإن المذاب موجود بكمية أقل من المذيب.

  • يمكن العثور على المذاب في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية ، بينما يوجد المذيب بشكل أساسي في الحالة السائلة ، ولكن يمكن أن يكون صلبًا أو في الحالة الغازية

  • الدولة كذلك.

  • نقطة الغليان أعلى من المذاب من المذيب. خصائص كل من المذاب والمذيب مترابطة مع بعضها البعض.


أمثلة على المذيب

الماء

  1. يعتبر الماء مذيبًا عالميًا لأنه يذيب مجموعة متنوعة من الجزيئات الذائبة.
  2. يشكل الماء أساس العديد من المحاليل البيولوجية التي تحمل جزيئات مهمة وتحركها في جميع أنحاء الجسم.
  3. الماء مذيب قطبي حيث تحمل ذرة الأكسجين شحنة سالبة جزئية ، وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة موجبة جزئية.
  4. إن قطبية جزيئات الماء تجعله متوافقًا جدًا مع العديد من الجزيئات المذابة.
  5. من أهم الأمثلة على الماء كمذيب هو ماء البحر. تحمل مياه البحر كميات كبيرة من الملح المذاب في الماء.

النفط

  1. يعمل الزيت أيضًا كمذيب في الطهي حيث يمنع التصاق القطبين والمذابات القطبية بالمقلاة.
  2. يخلق الزيت الساخن حلاً حيث يمكن طهي الأطعمة الأخرى.
  3. يحمل الزيت بعض المذاب الذي يمكن بعد ذلك إضافته إلى الطعام الذي يتم طهيه.
  4. الزيت مركب عضوي ومثال على مذيب غير قطبي ، يسمح بتشتت جزيئات الذائبة غير القطبية في جميع أنحاء المحلول.
  5. عند مقارنته بالمذيبات البترولية الأخرى ، يعتبر الزيت النباتي مركبًا عضويًا غير متطاير (VOC) له قدرة تذويب عالية ونقطة وميض ، إلى جانب سمية منخفضة وتأثير أقل على البيئة.

أمثلة على المذاب

ملح في مياه البحر

  1. الملح هو المذاب والماء هو المذيب في مياه البحر.
  2. الملح ، NaCl ، مركب أيوني حيث ينجذب أيون الكلوريد سالب الشحنة بواسطة ذرة الهيدروجين المشحونة قليلاً في الماء. يحدث تجاذب مماثل بين ذرات الصوديوم والأكسجين.
  3. يؤدي هذا الانجذاب إلى انهيار كلوريد الصوديوم إلى جزيئات أصغر يتم تشتيتها بعد ذلك في جميع أنحاء الماء.
  4. يعتمد مدى الذوبان والفترة الزمنية على مساحة سطح الجسيم المذاب.
  5. وبالتالي ، تذوب الأملاح الخشنة بدرجة أقل من الأملاح الدقيقة مع مساحة سطح أكبر.
  6. بمجرد إذابة كل الملح ، لن تظهر بلورات الملح في المحلول.


البروتونات في العصارة الخلوية

  1. توجد البروتونات أو H+ في سيتوبلازم الخلية التي تساعد في الحفاظ على الرقم الهيدروجيني للمحلول.
  2. تنجذب هذه البروتونات بواسطة ذرة الأكسجين في جزيئات الماء وبالتالي تلعب دورًا أساسيًا في نقل الجزيئات عبر الغشاء.
  3. الأغشية منفذة للماء ولكن ليس للبروتونات. ونتيجة لذلك ، يمكن لجزيئات الماء أن تعبر الغشاء بحرية.
  4. بسبب التجاذب بين جزيئات الماء والبروتونات ، يتم إنشاء قوة دافعة للبروتون.
  5. يمكن بعد ذلك استخدام القوة الدافعة للبروتون لنقل مجموعة متنوعة من المواد عبر الغشاء.

أسئلة وأجوبة حول المذيب والمذاب:

س 1. ما هو التأثير العام لإضافة المذاب إلى المحلول؟

الإجابة- ثلاثة تأثيرات شائعة:


1. ضغط بخار منخفض أعلى من محلول المذيب في المحلول ، بالنسبة إلى المذيب نفسه.

2. درجة غليان المحلول الأعلى مقارنةً بالمذيب النقي.

3. نقطة التجمد السفلية للمحلول بالنسبة لتلك الخاصة بالمذيب النقي.


س 2. لماذا الماء مذيب جيد؟

الإجابة: نظرًا لقطبيته وقدرته على تكوين روابط هيدروجينية ، فإن الماء يصنع مذيبًا ممتازًا ، مما يعني أنه يمكنه إذابة العديد من أنواع الجزيئات المختلفة.


أهم المصار:
هل اعجبك الموضوع :

تعليقات

محتويات