القائمة الرئيسية

الصفحات

آخر المواضيع

 الذرة موجودة في المستوى الأساسي في كل شيء نراه من حولنا. في الواقع ، تشكل الذرات كل كائن حي. تشكل المادة كل شيء غير حي من حولنا مثل الطاولات والكراسي والمياه وما إلى ذلك. لكن اللبنات الأساسية للمادة هي الذرات. وبالتالي ، فإن تكوين كل شيء ، حيًا كان أم غير حي هو الذرات. دعونا ندرس حول الذرة وهيكل و مما تتكون الذرة.

ما هي بنية الذرة ومكوناتها

تعريف الذرة

ذرة Atom هي كلمة يونانية تعني "غير قابل للتجزئة". اعتقد الإغريق أنه يمكن تقسيم المادة إلى جسيمات صغيرة جدًا غير مرئية تسمى الذرات. طرح فلاسفة يونانيون مثل ديموقريطوس وجون دالتون مفهوم الذرة.


شرح ديموقريطوس طبيعة المادة. اقترح أن المادة تشكل جميع المواد. علاوة على ذلك ، ذكر أن الذرات تتحرك باستمرار. إنها جسيمات صغيرة غير مرئية تختلف في الشكل والحجم ودرجة الحرارة. وأننا لا نستطيع تدمير الذرات.


تعرف المزيد حول التركيب الذري والجزيئي

- تعريف الذرة

- النظائر

- الالكترون

- الايونات

- انواع الذرات


في وقت لاحق من عام 1808 ، اقترح جون دالتون النظرية الذرية. شرح قانون التركيب الكيميائي ل نماذج الذرة. بحلول نهاية القرن الثامن عشر وأوائل القرن العشرين ، طور العديد من العلماء واقترحوا عدة مفاهيم حول "الذرة". وهي جيه جيه طومسون وجولد ستاين وروذرفورد وبوهر من بين آخرين.


الذرة هي أصغر وحدة للمادة. تتكون من مركز موجب الشحنة تسمى "النواة". كما أن الإلكترونات سالبة الشحنة تحيط بالنواة المركزية. على الرغم من أن الذرة هي أصغر وحدة من المادة ، إلا أنها تحتفظ بجميع الخصائص الكيميائية للعنصر. على سبيل المثال ، تشكل ذرات الفضة وبعض المكونات الأخرى ملعقة فضية. تحدد الجسيمات دون الذرية الدقيقة التي تتكون منها ذرة الفضة خصائص ذرة الفضة.


يتم ترتيب وتنظيم الذرات بشكل أكبر لتشكيل هياكل أكبر تُعرف بالجزيئات. تلتزم الذرات والجزيئات بقاعدة الكيمياء والفيزياء العامة حتى عندما تكون جزءًا من جسم الإنسان الحي. الآن دعونا ندرس بنية الذرة لفهم كيفية تفاعل الذرات وتصرفها وتفاعلها.


بنية الذرة (نموذج الذرة)

تتكون بنية الذرة من جزأين:

  1. نواة ذرية
  2. جزء نواة إضافي

بنية الذرة (نموذج الذرة)

النواة الذرية الصغيرة هي مركز الذرة. وهي تشكل جسيمات موجبة الشحنة تسمى "بروتونات" وجسيمات غير مشحونة  تسمى "نيوترونات". من ناحية أخرى ، فإن الجزء الإضافي من النواة هو منطقة أكبر بكثير. يتكون من سحابة من الجسيمات سالبة الشحنة تسمى الإلكترون. تدور الإلكترونات في مدار حول النواة. يعمل التجاذب بين البروتونات والإلكترونات على تماسك بنية الذرة.


بشكل عام ، تتكون جميع الذرات باستثناء الهيدروجين من هذه الجسيمات دون الذرية الثلاثة. الهيدروجين استثناء لجميع الذرات لأنه يحتوي على بروتون واحد وإلكترون واحد لكنه يفتقر إلى النيوترونات. يشير عدد البروتونات إلى عنصر الذرة. في حين يشير عدد الإلكترونات إلى نوع التفاعلات التي ستحدث في الذرة.


تتكون النواة الذرية في بنية الذرة من عدد ثابت من البروتونات. أيضًا ، يجذب البروتون نفس عدد الإلكترونات مما يجعل الذرة متعادلة كهربائيًا. تؤدي إضافة أو إزالة الإلكترونات من الذرة إلى تكوين الأيونات.


1. اكتشاف الإلكترون

في عام 1897 ، اقترح عالم فيزيائي بريطاني يُدعى جيه جيه طومسون أن الذرة تتكون من جسيم سالب الشحنة على الأقل. أطلق عليها اسم "الجسيمات" التي سُميت فيما بعد "الكترون".


يمثل الحرف "e" إلكترونًا ويساهم في الشحنة السالبة للذرة. الشحنة المطلقة للإلكترون هي الشحنة السالبة (1.6×10-19) كولوم. الكتلة النسبية للإلكترون هي 1/1836. علاوة على ذلك ، فإن كتلة الالكترون تساوي 0.


2. اكتشاف البروتون

اكتشف رذرفورد البروتون عندما أجرى تجربة رقائق الذهب الشهيرة. في عام 1886 اكتشف جولدشتاين وجود أشعة موجبة الشحنة أثناء تجربة الأنبوب المفرغ باستخدام الكاثود المثقوب. سميت الأشعة باسم أشعة الأنود أو أشعة القناة. أدت سلسلة من التجارب إلى اكتشاف البروتونات. البروتونات هي الجسيمات التي تساهم في الشحنة الموجبة للذرة.


"p" يمثل البروتون. الشحنة المطلقة للبروتون هي الشحنة الموجبة (1.6×10-19) كولوم. كتلة البروتون هي (1.6×10 -24) جم وتعتبر 1 كتلة من ذرة الهيدروجين.


3. اكتشاف النيوترون

لم يحدث اكتشاف النيوترون حتى عام 1932. اكتشف جيمس تشادويك النيوترون. استخدم الجسيم المبعثر لحساب كتلة الجسيم المحايد. الجسيم دون الذري "نيوترون" موجود في نواة الذرة. "n" يمثل النيوترون على إنه جسيم محايد. كتلة النيوترون هي (1.6×10 -24) جم.


الجرام ليس وحدة مناسبة لحساب مثل هذه الجسيمات دون الذرية الدقيقة. لكن دالتون أو amu (وحدة الكتلة الذرية) مناسبان. علاوة على ذلك ، تحتوي البروتونات والنيوترونات على كتلة تقارب 1 وحدة دولية.


سؤال: ما هو صافي شحنة الذرة؟

الإجابة: لا توجد شحنة صافية للذرة. شحنة الإلكترونات سالبة بينما شحنة البروتونات موجبة. الشحنة الموجبة المتساوية للبروتون والشحنة السالبة للإلكترون تلغي بعضهما البعض. لذلك ، ليس للذرة أي شحنة صافية. في الذرة المحايدة ، يتساوى عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة وعدد البروتونات داخل النواة.


اهم المصادر:

Introduction to Structure of Atom

هل اعجبك الموضوع :

تعليقات

محتويات