القائمة الرئيسية

الصفحات

آخر المواضيع

ما هي تفاعلات الاكسدة والارجاع

 تعريف الأكسدة

نسمع مصطلحات مثل الأكسدة والاختزال كثيرًا في الكيمياء ، ولتحديد الدقة ، تعني الأكسدة اكتساب الأكسجين في تفاعل كيميائي ، سننظر في الأكسدة والاختزال من وجهتي نظر مختلفتين.


  • الأكسدة والاختزال من حيث انتقال الأكسجين

  • الأكسدة والاختزال من حيث انتقال الإلكترون


ما هي تفاعلات الاكسدة والارجاع

تعريف الاختزال

يشار إليه في الكيمياء بفقدان الأكسجين عندما يتعلق الأمر بنقل الأكسجين. إنها وظيفة عامل الاختزال لإزالة الأكسجين من مادة أخرى.


وبالمثل ، في حالة نقل الهيدروجين ، فإن هذا هو اكتساب الهيدروجين. هذا يعني أنه يعمل على تقليل عمل العامل لإزالة الأكسجين من مادة واحدة والهيدروجين إليها.


الأكسدة والاختزال من حيث انتقال الأكسجين

  • في الكيمياء المبكرة ، كانت الأكسدة والاختزال من المصطلحات المرتبطة بالأكسجين.

  • الأكسدة تعني الحصول على الأكسجين والاختزال يعني فقدان الأكسجين.

  • مصطلح "الاختزال" يأتي من اللاتينية ويعني "-إلى الخلف".

  • لذلك ، يُشار إلى أي شيء يؤدي إلى حالة المعدن الحر على أنه تفاعل اختزال.

يخضع المغنيسيوم للأكسدة والاختزال في التفاعلات مع المواد المتفاعلة المختلفة.


تفاعل الأكسدة والاختزال

الأكسدة والاختزال من حيث انتقال الإلكترون

  • هذا هو التعريف الأكثر استخدامًا للأكسدة والاختزال والأكثر قابلية للتطبيق على نطاق واسع.

  • في هذه الحالة ، الأكسدة هي فقدان الإلكترونات والاختزال هو اكتساب الإلكترونات.

  • من الجيد للغاية تذكر هذا المفهوم oil rig.


Oil :Oxidation is loss    

وتعني فقدان

RIG : Reduction is gain

وتعني اكتساب


تفاعلات الأكسدة والاختزال مترابطة دائمًا. نظرًا لأن الإلكترونات لا يتم إنشاؤها أو تدميرها في تفاعل كيميائي ، فإن الأكسدة والاختزال يحدثان دائمًا في أزواج ، فمن المستحيل الحصول على إلكترونات دون الأخرى. في التفاعل أدناه ، يتأكسد المغنيسيوم بفقد إلكترونين للأكسجين الذي ينخفض ​​بقبول إلكترونين من المغنيسيوم.


الأكسدة والاختزال

نظرًا لأن الأكسدة والاختزال لا يمكن أن يحدثا بشكل فردي ، فإنهما ككل يطلق عليهما "تفاعلات الأكسدة والاختزال". يسمى المتفاعل الذي يؤكسد المتفاعلات الأخرى كعامل مؤكسد والمتفاعل الذي ينقص يسمى عامل الاختزال. هناك بعض الالتباس حول جانب ما إذا كانت العوامل المؤكسدة تقبل الإلكترونات أو تتخلى عنها.

يمكن أن تساعدك الخطوات التالية في اكتشاف ذلك.


  • عامل مؤكسد يؤكسد المتفاعلات الأخرى

  • يجب أن يعني هذا أنه يتم تقليل العامل المؤكسد

  • الأكسدة هي فقدان الإلكترونات (OIL RIG)

  • لذلك يجب أن يكتسب العامل المؤكسد إلكترونات


تفاعلات الأكسدة والاختزال الشائعة

تمت مناقشة تفاعلات الأكسدة والاختزال الثلاثة الشائعة أدناه:


1. تفاعل الاحتراق - هو نوع من تفاعل الأكسدة والاختزال الذي يحدث بين الأكسجين الجزيئي والمركب لتكوين منتجات تحتوي على الأكسجين.


2C8H18+25O→ 16CO2(g)+18H2O


2. تفاعل عدم التناسب - هو نوع من تفاعل الأكسدة والاختزال حيث يتم تقليل التفاعل الفردي وأكسدته. يُعرف أيضًا باسم تفاعل الأكسدة التلقائي.


3ClO(aq→ ClO3(aq)+2Cl(aq)


3. تفاعل الاستبدال الفردي - هو نوع من تفاعل الأكسدة والاختزال الذي يتضمن عنصرين يتبادلان الأماكن داخل المركب. يُعرف أيضًا باسم تفاعل الإزاحة الفردي.


Zn(s)+2HCl(aq→ ZnCl2(aq)+H2(g)


كيفية موازنة تفاعل الأكسدة والاختزال؟

  • حدد العناصر بأرقام الأكسدة.

  • اكتب نصف تفاعلات للاختزال والأكسدة.

  • مضاعفة رقم نصف رد الفعل لمعادلة.


التفاعل الكيميائي الذي ينخفض ​​فيه أحد المتفاعلات ويتأكسد الآخر هو تفاعل اختزال / أكسدة (أكسدة). ينطبق الاختزال والأكسدة على الانتقال بين عناصر أو مركبات الإلكترونات التي تتميز بحالة الأكسدة.


كلما زادت كمية الأكسدة ، تتأكسد الذرة وتقل عندما تقل كمية الأكسدة. تشمل الوظائف الأساسية للحياة ، مثل التمثيل الضوئي والتنفس ، تفاعلات الأكسدة والاختزال. هناك عدد قليل من الخطوات المتضمنة في موازنة تفاعل الأكسدة والاختزال من موازنة معادلة كيميائية عادية. الخطوة الأكثر أهمية هي تحديد ما إذا كان لا يزال هناك تفاعل الأكسدة والاختزال.


هل اعجبك الموضوع :

تعليقات

محتويات