القائمة الرئيسية

الصفحات

آخر المواضيع

كانت نظرية دالتون الذرية نظرية علمية حول طبيعة المادة طرحها الفيزيائي والكيميائي الإنجليزي جون دالتون في عام 1808. وذكرت أن كل المادة تتكون من جسيمات صغيرة غير قابلة للتجزئة تعرف باسم "الذرات". يتم سرد افتراضات وقيود نظرية دالتون الذرية أدناه.



نموذج دالتون للذرة

مسلمات نظرية دالتون الذرية

  • تتكون كل المواد من جسيمات صغيرة غير قابلة للتجزئة تسمى الذرات.

  • جميع ذرات عنصر معين متطابقة في الكتلة والحجم وخصائص أخرى. ومع ذلك ، فإن ذرات العناصر المختلفة تظهر خصائص مختلفة وتختلف في الكتلة والحجم.

  • لا يمكن إنشاء الذرات ولا تدميرها. علاوة على ذلك ، لا يمكن تقسيم الذرات إلى جسيمات أصغر.

  • يمكن أن تتحد ذرات العناصر المختلفة مع بعضها البعض بنسب عدد صحيح ثابتة من أجل تكوين مركبات.

  • يمكن إعادة ترتيب الذرات أو دمجها أو فصلها في تفاعلات كيميائية.


حدود نظرية دالتون الذرية

  • لا تفسر الجسيمات دون الذرية: ذكرت نظرية دالتون الذرية أن الذرات غير قابلة للتجزئة. ومع ذلك ، فإن اكتشاف الجسيمات دون الذرية (مثل البروتونات والإلكترونات والنيوترونات) دحض هذا الافتراض.

  • إنه لا يأخذ في الحسبان النظائر: وفقًا لنظرية دالتون الذرية ، فإن كل ذرات عنصر لها كتل وكثافة متطابقة. ومع ذلك ، فإن النظائر المختلفة للعناصر لها كتل ذرية مختلفة (على سبيل المثال: الهيدروجين والديوتيريوم والتريتيوم).

  • لا تأخذ في الحسبان خطوط تساوي الضغط: تنص هذه النظرية على أن كتل ذرات عنصرين مختلفين يجب أن تختلف. ومع ذلك ، من الممكن أن يشترك عنصران مختلفان في نفس العدد الكتلي. تسمى هذه الذرات خطوط تساوي الضغط (مثال: 40Ar و 40Ca).

  • لا يلزم الجمع بين العناصر بنسب بسيطة من الأعداد الصحيحة لتكوين مركبات: لا تحتوي بعض المركبات العضوية المعقدة على نسب بسيطة من الذرات المكونة. مثال: سكر / سكروز (C11H22O11).

  • لا تفسر النظرية التآصل: لا يمكن تفسير الاختلافات في خصائص الماس والجرافيت ، وكلاهما يحتوي على الكربون فقط ، من خلال نظرية دالتون الذرية.


ما هي مزايا نظرية دالتون الذرية؟

  1. لا تنتهك نظرية دالتون الذرية قانون النسب المتعددة ، وقانون الحفاظ على الكتلة ، وقانون النسب الثابتة.

  2. توفر النظرية أساسًا للتمييز بين العناصر والمركبات.


الأسئلة الشائعة حول نظرية دالتون

كيف تفسر نظرية دالتون الذرية قانون حفظ الكتلة؟

نظرًا لأنها تنص على أنه لا يمكن تكوين الذرات أو تدميرها ، فإن نظرية دالتون تقترح الحفاظ على الكتلة الصافية للأنواع المشاركة في تفاعل كيميائي. هذا الافتراض ، بالتالي ، يفسر قانون الحفاظ على الكتلة.


كيف تفرق نظرية دالتون الذرية بين العناصر والمركبات؟

تنص هذه النظرية على أن العناصر تتحد في نسب عدد صحيح ثابتة لتكوين مركبات. لذلك ، يقترح أن المركبات تتكون من جزيئات تحتوي على ذرتين أو أكثر من عناصر مختلفة.


ما هي الافتراضات الخمس الرئيسية لنظرية دالتون الذرية؟

تم سرد الافتراضات الخمس لنظرية دالتون الذرية أدناه.


  • تتكون كل المواد من ذرات ، وهي جزيئات صغيرة غير قابلة للتجزئة.

  • كل ذرات عنصر لها نفس الحجم والكتلة والخصائص ولكن ذرات العناصر المختلفة لها أحجام وكتلات مختلفة.

  • لا يمكن إنشاء الذرات أو تدميرها أو تقسيمها إلى جزيئات أصغر.

  • تتشكل المركبات عندما تتحد ذرات العناصر المختلفة مع بعضها البعض في نسب عدد صحيح ثابتة.

  • يمكن دمج الذرات أو فصلها أو إعادة ترتيبها عبر تفاعلات كيميائية.


اذكر ميزتين لنظرية دالتون الذرية.

واحدة من أهم مزايا نظرية دالتون الذرية هي حقيقة أن النظرية لا تنتهك العديد من القوانين الأساسية للجمع الكيميائي مثل قانون النسب المحددة ، وقانون النسب المتعددة ، وقانون الحفاظ على الكتلة. ميزة أخرى مهمة لنظرية دالتون الذرية هي أنها وفرت أساسًا للعلماء للتمييز بين العناصر والمركبات.


ما هي عيوب نظرية دالتون الذرية؟

بعض العيوب المهمة لنظرية دالتون الذرية مذكورة أدناه.


  • لم تفسر النظرية وجود الجسيمات دون الذرية (اقترحت أن الذرات غير قابلة للتجزئة).

  • من خلال اقتراح أن كل ذرات عنصر ما يجب أن يكون لها كتل وأحجام متطابقة ، فإن نظرية دالتون الذرية لم تفسر وجود النظائر. علاوة على ذلك ، لم تفسر هذه النظرية أيضًا وجود خطوط متساوية (نويدات لعناصر كيميائية مختلفة لها نفس العدد الكتلي).

  • فشلت نظرية دالتون الذرية في تفسير الاختلافات في خصائص المتآصلات المختلفة لعنصر ما.

  • تنص هذه النظرية على أن العناصر يجب أن تتحد في نسب عدد صحيح بسيطة لتكوين مركبات. ومع ذلك، هذا ليس صحيحا بالضرورة. لا تتميز العديد من المركبات العضوية المعقدة بنسب بسيطة من العناصر المكونة لها.


هل الإلكترونات موجودة بالفعل؟

يدرك معظمنا أن النيوترون ، في ذرة المادة ، هو جسيم سالب الشحنة يدور حول النواة. لن يشغل أي إلكترونين في نفس الوقت نفس المساحة. هم جزء من أي جزيء ، لكنهم قد يعيشون أيضًا بمفردهم ، بشكل مستقل.


ما النموذج الذري المستخدم اليوم؟

نموذج بور ، بشكل عام ، يلخص الفهم الشائع للذرة. في العمل الفني الذي يصور نواة ذرية مركزية وخطوط بيضاوية تعكس مدارات الإلكترون ، تم تصوير هذه الصورة أيضًا.

المصدر:

Dalton’s atomic theory

هل اعجبك الموضوع :

تعليقات

محتويات